K2CO3
K2SO4
KHPO4
KNO3

Спасибо!

ЗЫ Завтра померяю какой TDS дает KHCO3.

Итак, у нас есть сода столовая и хлорид кальция безводный. Делаем 2 раствора затем их смешиваем
2CaCl2 + 4NaHCO3 -> 4NaCl + 2CaCO3 + H2 |
Видим выпавший осадок CaCO3 и бурно выделяющийся газ H2
Берем ADA Brightly K и хлорид кальция безводный. Делаем 2 раствора затем их смешиваем
ADA Brightly K??? + CaCl2 -> осадок и никакого газа
Из этого следует, что в растворе не может быть KHCO3.

Не в бровь, а в глаз!

Андрей, я тут подумал: ты проверил, что там водород выделяется? А то можно по другому реакцию представить:
2NaHCO3+CaCl2-> 2NaCl + CaCO3 + CO2 + H2O
В ионном виде:
2HCO3- + Ca2+ -> CaCO3 + CO2 + H2O

Т.е. выделяется не водород, что согласись, слишком круто, а обычный углекислый газ.

По-моему, так вероятнее. Суть, правда, та же. Гидрокарбонат калия при добавлении хлорида кальция будет выделять газ, а карбонат - нет.

Провел опыт.
Смешал осмосные р-ры столовой соды и хлорида кальция.(кстати, почему соду называют натрий двууглекислый?)
При выделении газа поднёс спичку. Характерного хлопка от водорода не было, да и на СО2 это не похоже(пробовал на язык )
При добавлении хлорида кальция в Britly K получилась гелиеподобная масса, похожая на мутный лёд. С трудом вытряхнул из пробирки.

А это буквальный перевод слова "бикарбонат", старого названия гидрокарбоната. Почему "би", тоже не очень понятно.

Так и я о том же.

Да, я тоже пришел к выводу, что там CO2... но суть то все равно ясна.

И вот, "завтра" наступило.

Исходная вода TDS = 0 ppm. Взвешивал монетками, т.к. весы еще не пришли.

В 21,7 литра сыпанул 1,47г KHCO3, получил TDS = 35.

Т.е. в 1 литр сыпанул 0,0677 г, получил TDS = 35.

Т.е. в 1 литр сыпанул 0,174г, получил TDS = 90.

Если бы это был 1 мл Brightly K, то TDS вышел бы 100 ppm, думаю вышло в пределах погрешности.

К сожалению, нет под рукой хлорида кальция чтобы проверить эффект.